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鉛酸電池的電化學(xué)反應可用下式表示:

PbO₂+2H₂SO₄+Pb

PbSO₄+2H₂O+PbSO₄

(二氧化鉛) (硫酸) (海棉狀鉛) (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)

電解液 電解液

正級活物質(zhì) 負極活物質(zhì)

正極放電產(chǎn)物 負極放電產(chǎn)物

普通的鉛酸蓄電池，在充電后期，將會(huì )發(fā)生水分解反應，即從正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，并擴散到空氣中去，因此需經(jīng)常補加水來(lái)補償電解液的損失。 然后在我們的VRLA電池中，充電中正極產(chǎn)生的氧氣在負極被復合，即所謂的“氧循環(huán)”或“氧復合”。

在正極:

在負極:

H₂O

2H⁺+1/2O₂+2e-

Pb+1/2O₂+H₂SO₄

PbSO₄+H₂O

PbSO₄+2H⁺+2e-

Pb+ H ₂SO₄

在上述循環(huán)中，其凈結果是正極水分解，在負極又重新生成水，具體表述如下：　 電池中電解液采取“貪液”狀態(tài)，即超細玻璃纖維隔板中留有5%左右的微孔作為氣體通道不被電解液占有。充電時(shí)，正極水分解產(chǎn)生的氧氣就會(huì )沿著(zhù)氣道擴散到負極，與負極海棉狀鉛發(fā)生反應，生成的水又返回電解液中。同時(shí)生成的硫酸鉛在充電中又轉化為鉛。氧氣在負極被復合同時(shí)，又擬制了氫氣在負極的產(chǎn)生，這就是VRLA電池可實(shí)現密封和免維護的原因。